有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 AFe Mg B 铜铝 C铁锌 D镁铝
问题描述：
有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 AFe Mg B 铜铝 C铁锌 D镁铝
答
5.6g铁生成0.2g氢气；2.4g镁生成0.2g氢气；1.8g铝生成0.2g氢气；6.5g锌生成0.2g氢气；铜不与盐酸反应。然后用平均值，则选AB
答
这些都是二价金属，用木摩尔质量平均法：属金属X
则有X+Hcl=XCl2+H2
0.2g氢气0.1mol求的X金属也为0.1mol，所以X合金的平均相对分子质量为4/0.1=40.所以合金中
一种金属的相对分子质量低于40，一种高于40：选AC
答
选AB设几种金属的化合价均为+2,混合物的的平均相对原子质量为XA+2HCl=ACl2+H2↑X 24g 0.2gX:2=4g:0.2g解得X=40A、镁的相对原子质量为24比40小,铁的相对原子质量是56比40大,一大一小,所以A可能B、铜不与酸反应,并且相...