一道高一的化学题.求过程.
问题描述：
一道高一的化学题.求过程.
把9g镁铝合金投40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3．36L(标准状况)；加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,并测得再产生6．72L气体(标准状况).
(1)NaOH溶液的物质的量浓度；
(2)合金中镁的质量分数. (参考答案：(1)2．5mol／L(2)40％)
还有一道.
2.37%的盐酸溶液密度为1.19克每立方米,假设常温常压下24.45L氯化氢气体的质量是36.5g,这种盐酸相当于常温常压下1L水中溶解多少升氯化氢?
答
1) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 3*22.4n1(Al) 40/1000 *c 3.36c=2．5mol／L 2) n1(Al)=0.1mol m1= 9-0.1*27=6.3gMg~H2 2/3Al~H2n(Mg) +2/3 n2(Al)=6.72/22.424 n(Mg) + 27 n2(Al)= 6.3解得 n(Mg)=0.15mol 镁的质...