水溶液浓度为0.1 mol·L－1,pH＝1的HA
问题描述：
水溶液浓度为0.1 mol·L－1,pH＝1的HA
0.1 mol·L－1,pH＝1说,H+浓度为0.1 mol·L－1,即HA电离完全,是强电解质可以给我解释一下这句话的意思吗?
答
0.1mol/L的HA溶液
若HA完全电离
HA == H+ + Ac-
H+浓度为0.1mol/L
pH=-lg[H+]=1
所以当pH=1,说明HA完全电离,在水溶液中完全电离的电解质是强电解质.是怎么有PH值求出H+的浓度的pH=1 [H+]=10^-1 mol/LpH=2 [H+]=10^-2 mol/LpH=n [H+]=10^-n mol/LpH是氢离子物质的量浓度的负对数^表示上标