说明详细一点
问题描述：
说明详细一点
相同质量的Na ,Mg ,AL与稀硫酸反应 在相同状况下产生的氢气的体积比为
A：36：69：92 B：92：69：36 C:1:1:1 D:3:2:1
向含0.1molALCL3溶液中加入定量的NAOH 生成沉淀3.9g 求NAOH的物质的量
答
1.摩尔电子质量法
1molNa----Na+ 1mole- 23g
1molMg----Mg2+2mole- 24g
1molAl----Al3+3mole- 27g
1g 上述物质有电子数分别是1/23mol,1/12mol,1/9mol
这些电子都转移到H+1上变成H 0价
,所以产生H2比值为
1/23：1/12：1/9 ,化简得为36：69：92,选A
2.
沉淀是Al(OH)3质量是3.9g,物质的量是3.9/78=0.05mol
原来总用量是0.1mol,还有0.05mol铝元素在偏铝酸钠中,最后钠元素在NaCl和NaAlO2中
n(NaOH）=n(Cl-)+0.05mol=0.1*3+0.05=0.35mol