求算下列溶液中,各种离子的浓度
问题描述：
求算下列溶液中,各种离子的浓度
（1）0.1mol/L的K2SO4 （2）0.2mol/L的BaCl2 （3）0.1mol/L的HNO3 （4）0.2mol/L的KOH
25°C时,0.01mol/L HCN的电离度为0.025%,求该温度下HCN的电离平衡常数.若HCN的浓度变为0.1mol/L,它的电离常数是否变化?此时它的电离度又为多少?
一共两题!
答
c(K+)=0.1*2=0.2mol/L；c(SO42-)=0.1mol/Lc(Ba2+)=0.2mol/L；c(Cl-)=0.2*2=0.4mol/Lc(H+)=0.1mol/L；c(NO3-)=0.1mol/Lc(K+)=0.2mol/L；c(OH-)=0.2mol/LKa=0.01*0.025%*0.025%*0.01/(0.01-0.01*0.025%)=6.25*10^-10Ka...6.25*10^-102.5*10^-4 不明白那些符号啊!!!!!!!!!6.25x10负10次方