①在120℃时,装有等物质的量的CO和某烯烃的密闭容器中,充入足量O2点燃,充分燃烧,当恢复到原条件是,测知容器内反应前后压强相等,此烯烃是（ ）

CO+0.5 O2===CO2
设烯烃为CnH2n,则有
CnH2n+1.5n O2===nCO2+nH2O
根据测知容器内反应前后压强相等 （该条件下水是气体）
所以1+0.5+1+1.5n=1+n+n解得n=3
选 B.丙烯
先不要考虑H
C4O2＋3O2== 4CO2
将C4O2化为最简式表示(C2O)2＋3O2 ===4CO2
将特殊化为一般,得符合题设条件的有机物通式的残基.
(C2O)m＋ O2==== CO2
由残基得通式,只须在残基后增加(H2O)n即可.
(C2O)m(H2O)n＋ O2 ===CO2＋nH2O
(明确各步原理的同学,在具体使用残基法时,可只写出横线上式子,将其余省略,以提高解题速率)
可见,只要符合通式(C2O)m;(H2O)n的有机物,完全燃烧时消耗O2和生成CO2的物质的量比都是3∶4.当m=1,n=1时,有机物分子式为：C2H2O2,其结构简式为：OHC—CHO (乙二醛).这就是式量最小的化学式.
(2)0.2625gA恰好与5mL 0.1mol/L NaOH
A是二元羧酸为5*10^-3mol
所求二元羧酸摩尔质量为：==42g ;mol－1.
则：40m＋18n=42……是不是数错了…………你再看看……
第2问我找了一下原题
2）在这些有机物中有一种,它含有两个羧基,取0.2625g该有机物恰好能跟25.00mL、0.100mol/L的NaOH溶液完全中和,由此可以计算得知该化合物的相对分子质量应是 ,并可推出其分子式应是
是25不是5
因含有两个羧基,
0.2625g该有机物物质的量为0.025L 0.100mol/L× =0.00125mol,该化合物的式量为210,40n+18m=210,由于40m、210的个位数均为0,故m=5,则n=3,其分子式为C6H10O8（可为葡萄糖酸）.大部分我都看懂了，你的答案也很对，但我想请你跟我讲下什么是残基法，我重来都没学过这个。。解答有些有机题时，如果按照某种条件把有机物的分子式变式拆分成几个残基部分，利用这几部分的某种数量关系就能方便快捷地解题。这种拆分出残基形式的方法。以上不是我写的……解释一下吧就像第二题一样分成 C2O和 H2O 两部分 C2O就是残基H2O也残基是，m和n就是数量关系……拆分一下好解很多……能不能依照你的思路帮我解下那题。。。我完全看不懂C4O2＋3O2== 4CO2将C4O2化为最简式表示(C2O)2＋3O2 ===4CO2将特殊化为一般，得符合题设条件的有机物通式的残基。(C2O)m＋ 1.5m*O2====2mCO2由残基得通式，只须在残基后增加(H2O)n即可。(C2O)m(H2O)n＋ 1.5mO2 ===2mCO2＋nH2O当m=1，n=1时，有机物分子式为：C2H2O2，我还一个地方不懂，这个步骤有什么用？(C2O)m(H2O)n＋ 1.5mO2 ===2mCO2＋nH2O直接设它为（C2O）m（H2O）n不行吗直接设它为（C2O）m（H2O）n其实是可以的……C2O)m(H2O)n＋ 1.5mO2 ===2mCO2＋nH2O是为了好比较 烧耗O2和CO2的体积比为3:4.烧耗O21.5m生成CO22m体积比为3:4.其实写不写都一样……我手欠了……