常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的物质的量浓度．
问题描述：
常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
答
（1）20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为
×100%＝20%．2.8g+7.2g 20.0g+30.0g
答：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合液中溶质的质量为2.8g+7.2g=10g，溶质的物质的量为n=
＝10g 101g/mol
mol，10 101
溶液的体积为V=
＝20.0g+30.0g 1.15g/mL
L，所以溶液的物质的量浓度为C=1 23
＝2.3mol/L，
mol10 101
L1 23
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.3mol/L．
答案解析：（1）根据质量分数的公式计算；
（2）先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度．
考试点：物质的量浓度的计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查了溶液的质量分数、物质的量浓度的计算，计算物质的量浓度时要注意单位的换算．