将17.9gAl,Fe,Cu组成的合金溶于足量的NaOH
问题描述：
将17.9gAl,Fe,Cu组成的合金溶于足量的NaOH
将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为 A.25.4g B.33.2 g C.22.4g D.19.6g 选A 假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y 质量和：2.7 + 56x + 64y = 17.9 得失电子：0.3 + 3x + 2y = 0.9其中为什么是2y,3Cu 2NO,那不应该是6y么
答
y是铜的物质的量,铜与硝酸反应,生成＋2价的铜离子Cu2+,1个铜原子失去两个电子,1摩尔铜失去2摩尔电子,所以y摩尔的铜反应后,失去电子是2y摩尔.