向50克稀H2SO4中加入16%的硫酸溶液100g,若混合后溶液中溶质的质量分数为12%,求原稀H2SO4溶质质量分数.
问题描述：
向50克稀H2SO4中加入16%的硫酸溶液100g,若混合后溶液中溶质的质量分数为12%,求原稀H2SO4溶质质量分数.
把250g溶质的质量分数为60%的氢氧化钙溶液的150g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合.问混合后氢氧化钠溶液的质量分数为多少?
60℃时,A的溶液100g,当降温到20℃时,有10gA晶体析出,此时溶液的溶质质量分数为20%,求：20℃时A的溶解度 析出晶体前溶液A的溶质质量分数
答
1.混合后溶液总质量150g,算出其中含有H2SO4=（50g+100g)*12%=18g
所以那,50g稀硫酸中H2SO4的质量：
混合液中H2SO4质量减去16%的硫酸中H2SO4的质量18g-100g*16%=2g,
所以质量分数为4%
2.氢氧化钙是微溶的,溶解度通常在0.2以下,所以"氢氧化钙"为氢氧化钠,则
混合后溶液中一共有NaOH=250g*60%+150g*20%=180g,质量分数=180g/400g=45%
3.降温后,析出晶体,溶液质量下降,为100g-10g=90g,由此算得析出后溶液中A的质量为18g,再加上析出的10g,共28g.因为有晶体析出,所以此时溶液为饱和溶液.所以溶液的质量分数等于溶解度.所以,20℃时,A的溶解度为20g,析出前,质量分数为(18g+10g)/100g=28%