有100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.1mol/L,c(Cl-)为0.65/L,要使Mg2+全部转化
问题描述：
有100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.1mol/L,c(Cl-)为0.65/L,要使Mg2+全部转化
为沉淀分离出来,至少需加4mol/l的NaOH溶液的体积为?写清楚步骤~~拜托啦!
答
根据电荷守恒,溶液中的c(Al3+)=[c(Cl-)-2c(Mg2+)]/3=0.15mol/LAl3+的物质的量为0.15*0.1=0.015mol/L,Mg2+的物质的量为0.1*0.1=0.01mol要使Mg2+转化为沉淀且分离出来,则Al3+要转化为AlO2-发生的反应分别为Mg2+ + 2OH-...