把氢氧化钡逐滴滴加到盐酸与硫酸镁的混合溶中发生的反应具体过程?
问题描述：
把氢氧化钡逐滴滴加到盐酸与硫酸镁的混合溶中发生的反应具体过程?
要的是随着氢氧化钡的滴加溶液中沉淀的质量与滴加的氢氧化钡的体积之间的关系图示,其中盐酸与硫酸镁的物质的量都是1mol,氢氧化钡的物质的量浓度为1mol/l
答
这里是无法绘图的,给你分析一下吧：
横坐标是氢氧化钡溶液的体积,纵坐标是沉淀的物质的量
0---500ml段,主要的反应：H++OH-=H2O,Ba2++SO42-=BaSO4.沉淀量0.5mol,要知道此阶段是不能生成氢氧化镁沉淀的,因为有H+存在时,要首先发生中和反应的
500---1000ml段,主要反应Ba2++SO42-=BaSO4,Mg2++2OH-=Mg(OH)2,沉淀量1.5mol,(BaSO4 0.5mol,Mg(OH)21mol)