一.在一定温度下,将8mol SO2和4mol O2放入密团容器内进行可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
问题描述：
一.在一定温度下,将8mol SO2和4mol O2放入密团容器内进行可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
(1)如果原容器内的压强为3×10^6Pa,平衡时SO2的转化率为80%,求平衡时容器内的压强.
(2)如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为60%,求SO2平衡时的物质的量.
请帮我列出解题的步骤..这道题从何下手?
答
（1）根据阿伏伽德罗定律同温同容的条件下,压强之比等于物质的量之比,反应前总物质的量为12mol,反应后二氧化硫的转化率为80%,根据化学平衡三段法进行求解2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
始8 4 0
变6.4 3.2 6.4
平1.6 0.8 6.4
反应后总的物质的量为8.8mol.即3×10^6Pa/P=12mol/8.8mol
解得P=2.2×10^6Pa
（2）2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
始8 4 0
变2a a 2a
平8-2a 4-2a 2a
（8-2a）/(8-2a+4-2a+2a)=60%
解方程得a值,平衡时二氧化硫的物质的量为8-2a