（1选择题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)能判断该反应达到平衡的依据是?B.混合气体中C (CO)不变
（1选择题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)能判断该反应达到平衡的依据是?B.混合气体中C (CO)不变
C.V正(H2)=V逆(H2O)
为什么答案是选B?达到平衡CO的浓度不是也会有浮动的吗?只是动的比较小就可以判断是平衡了?
还有C为什么是错误的?一正一逆不是刚好的么?
（2填空题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g).1、若反应达到平衡时,平衡常数表达式=_____；2、830K时,若起始时：C（CO）=2mol/L,C（H2O）=3mol/L,平衡时CO的转化率为60% ,水蒸气的转化率为___；K值为___.3、830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为___.4、若830K时,起始浓度 C(CO) = a mol/L,C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则：①a、b、c之间的关系式是___ ；②当a=b时,a=___.
*****注：
（3填空题）对可逆反应2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g)
若单位时间内生成x mol SO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达到平衡
SO3生成,SO2消耗,不是更好正逆么?为什么上面这句话是错误的
第三个是我单纯的提问。不是填空题。打错了
兄弟你方程写错了吧.
1 平衡时浓度不会改变,要是变就没平衡.
v=的她c/的她t
t相等 的她c相等 所以任何情况下都相等.
2 (1) k=c(co2)c(h2o)/c(co2)c(h2) 这个你应该会把
(2)列三段式 可得 或者分析方程 co和h2o的反应量相同
60%*c(co)=1.2mol h2o反应1.2mol(40%) 这个应该不难
(3)830k时k可由上问得=1列方程(2-x)(6-x)/x^2=k x=1.5 (25%)
(4)k=(a-c)(b-c)/c^2 应该能理解把 ②a=2ch2的平衡浓度就是反应生成的h2
3换成单方向的方程话理解 生成x mol SO3的同时,消耗x mol SO2应该好理解把
逆反应也是反应速率 也就是说v逆就是so3的消耗速率不是生成速率,同理v正就是so2的消耗速率,不是说SO3生成,SO2消耗,不是更好正逆,这是一个方向 一个反应
逆反应是2so3==o2+2so2 与正反应不是一个（1选择题）和（2填空题）的方程式写错了额。。可逆反应是：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)2.(2)K的要怎么算呢？k=c(co2)c(h2)/c(co)c(h2o)怎么代那些数据到里面去的？是平衡的浓度吗？平衡的浓度不知道怎么算。。(3) (2-x)(6-x)/x^2为什么下面x的次数是2？3.这样讲终于有点懂了、不过如果“若单位时间内生成2x mol SO2的同时，消耗x mol O2，则反应达到平衡”这样对么？第2题（1）问的是表达式co的浓度是x h2o的浓度也是x 所以带入是x^2 3问就对了第2题（2）就有一个K值怎么算的。。。我不知道怎么代进去