化学必修2重点知识总结

上海交大南洋附属昆山学校,高一二班,化学课代表,赵建强编写
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互臵换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互臵换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.
（Ⅰ）同周期比较：
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径大.
（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.
元素周期表的应用
1、元素周期表*有个 7 周期,3 是短周期,3 是长周期.其中第 7 周期也被称为不完全周期.
2、在元素周期表中,ⅠA-ⅦA 是主族元素,主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成.ⅠB -ⅦB 是副族元素,副族元素完全由长周期元素 构成.
3、元素所在的周期序数= 电子层数 ,主族元素所在的族序数= 最外层电子数,元素周期表是元素周期律的具体表现形式.在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 .在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐增大 ,电子层数逐渐增多,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐 减弱 .
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位臵,元素在周期表中位臵的反映了原子的结构和元素的性质特点.我们可以根据元素在周期表中的位臵,推测元素的结构,预测 元素的性质 .元素周期表中位臵相近的元素性质相似,人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质.例如,在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料,在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料.
第二单元 微粒之间的相互作用
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用.
1.离子键与共价键的比较
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（一定有离子键,可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键一定没有离子键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A－B型,如,H－Cl.
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力.由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一.
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力.水分子间的 氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作
3（部分）有没有，都是卤族，和金属族的总结