已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1mol N2和3mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2mol N2和6mol H2,达平衡时

问题描述:

已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1mol N2和3mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2mol N2和6mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是(  )
A. Q2=2 Q1
B. Q1<0.5 Q2
C. Q1<Q2<184.8 kJ
D. Q1=Q2<92.4 kJ

热化学方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下,1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ.
反应为可逆反应,物质不能完全反应,恒温恒压下,反应前后气体的物质的量发生变化,①与②中n(N2):n(H2)=1:3,二者为等效平衡,反应物的转化率相同,②中参加反应的n(N2)是①中的2倍,所以Q2=2 Q1<184.8 kJ.
故选:AC.