影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液

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• 20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（　　） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通
• 25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，下列说法不正确的是（　　） A.a＜7时，水的电离受到抑制 B.a＞7时，水的电离受到抑制 C.a＜7时，溶液的pH不一定为a D.a＞7时，
• 某温度下,Kw=10^-12,若保持温度不变,向少量水中加入——g的NaOH固体,并加水至1L,才能使溶液中水电离产生的H+,OH-的浓度乘积为c（H+）水*c(OH-)水=10^-26
• 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）A. a＜7时，水的电离受到抑制B. a＞7时，水的电离受到抑制C. a＜7时，溶液的pH一定为aD. a＞7时，溶液的pH一定为14-a
• 概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊?
• 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B.25℃时，0.2 mol/L
• 在60℃时，水的离子积Kw═1×10-13mol2•L-2，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH-粒子数之和最小的是（　　） A.pH=4 B.pH=6 C.pH=8 D.pH=11
• 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体
• 以CH3COOH为例讨论影响电离平衡的因素的问题为什么加入冰醋酸与水都是弱电解质 但是C（H+)一个是增大一个却是减小呢还有不是说降低浓度 会使平衡右移吗 为什么加入冰醋酸后 浓度增大 也是右移啊
• 把一根1m长的绳子截成7段,每段长几之几米；4段共长几之几米；几段共长6分之7m
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