在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成0.5mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  ) A.5:1 B.3:1 C.1:3 D.1:5

问题描述:

在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成0.5mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )
A. 5:1
B. 3:1
C. 1:3
D. 1:5

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,氯酸钾中Cl元素的化合价降低,为氧化剂,而HCl中Cl元素的化合价升高,为还原剂,由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂(HCl)转移电子守恒,氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物,氧化产物、还原产物均为氯气,由原子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1,
故选A.