在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. 5：1B. 3：1C. 1：3D. 1：5
问题描述：
在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A. 5：1
B. 3：1
C. 1：3
D. 1：5
答
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，
故选A．
答案解析：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，以此来解答．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重守恒法及分析能力的考查，注意不需要利用0.5mol Cl2计算，题目难度不大．