用NA达标阿伏伽德罗常数,0.5molAl与足量盐酸反应转移的电子数是多少?请说明原因,
问题描述：
用NA达标阿伏伽德罗常数,0.5molAl与足量盐酸反应转移的电子数是多少?请说明原因,
对于求电子数的题目我都不是很懂,比如说《 多少体积的物质所含的分子数为多少NA 这养的题目的一般思考路线是什么?》,
硬要举例子的话,就比如：0.14molCH4所含的电子数为什么为1NA?
因为弄不懂这个问题,我很头痛
答
0.5 molAl 全部反应就是 失去 0.5 *3=1.5 mol电子 ,转移的电子就是 1.5NA,盐酸是足量的就行了别管他.
首先根据体积或质量求出 分子的物质的量,
物质的量 ==质量/摩尔质量
或 物质的量==标况体积/22.4
利用上述方法求出物质的量后,在算一个这个的物质有几个原子或者几个电子,再与物质的量相乘即可
比如 0.14 mol的 CH4 ,一个CH4中有 6+4*1==10 个电子,0.14 molCH4 电子数就是 10*0.14= 1.4 mol 即 1.4NA 个,不是1NA再请问1L的 0.3mol/L的NaSO4溶液为什么有0.6NA的NA+和0.3NA的SO4-1L 的0.3 mol/l的Na2SO4溶液中 Na2SO4是 0.3 mol而Na2SO4 中有 2个Na+ 和 一个SO42- 离子所以Na+是 0.3*2=0.6 mol ，即0.6NA个SO42- 是 0.3 mol ，即0.3 NA个那为什么C有6个电子？ 我化学不是很好，请多帮帮忙。C 是6号元素，有6个质子，就有6个电子