EDTA滴定法测定氧化钙和氧化镁的含量.

相关推荐

• 求用EDTA法测定白灰中氧化钙和氧化镁含量的标准方法跟快速法 最好要详细步骤
• 用亚硝酸钠滴定法测定盐酸普鲁卡因的含量时,需要注意的滴定条件和终点判断的方法有哪些?
• EDTA配位滴定法测定氧化钙含量时为什么用KOH溶液调节PH
• 1.有3.0 g样品含有氯化钠（NaCl）与溴化钠（NaBr）及其它杂质,今以0.1043 M 硝酸银（AgNO3）溶液滴定则需42.23 mL.若再取同样重量相同的样品,加以过量的硝酸银,则产生氯化银（AgCl）与溴化银（AgBr）共重0.8042 g.试计算氯化钠与溴化钠在样品中各占百分比率是多少?原子量：Ag＝107.9,Na＝23.0,Cl＝35.5,Br＝79.92.有一0.624 克之样品仅含有草酸钙（CaC2O4）和草酸镁（MgC2O4）,若将其加热至500℃,则此二化合物转变成碳酸钙（CaCO3）和碳酸镁（MgCO3）,其总重量是0.483 克.再将样品加热到900℃,则产物变成氧化钙（CaO）和氧化镁（MgO）,则氧化钙和氧化镁总重量是多少?原子量：Ca＝40.1,Mg＝24.3,C＝12.0,O＝16.0
• 要有详细的浓度方程和相关的反应式子 维生素C又称抗坏血酸,广泛存在于水果、蔬菜中,属于外源性维生素,人体不能自身合成,必须从食物中摄取.其化学式为C6H8O6,相对分子量为176.1,由于分子中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,半反应为：C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e   ＝0.18V 因此,可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量.具体实验步骤及结果如下：（1）准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中,加3mol/L H2SO4溶液10mL,10% KI溶液10mL,塞上瓶塞,暗处放置反应5min,加入100mL水稀释,用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时,加入2mL淀粉溶液,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色.平行三次实验,消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL.（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中,加水50mL,淀粉溶液2mL,用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪.平行三次实验,消
• 分析化学试题,今有HCl和NH4Cl的混合溶液,欲用酸碱滴定法测定各组分的含量,试设计一简要方案,说明滴定剂、指示剂和简要步骤,以及相应组分的计算公式（用符号表示）.
• 甲醛滴定法和茚三酮法测定氨基氮含量的特点和差异
• 用氧化还原滴定法测定硫酸铜含量,合适的标准溶液和指示剂是?
• 胃舒平药片中Al2O3和MgO含量的测定 讨论题采用配位滴定法测定复方氢氧化铝片中Al2O3和MgO含量,当测定Al3+时,Mg2+对测定是否存在影响?当测定Mg2+时,Al3+对测定又是否存在影响?如果有,应如何消除这些影响?别问非所答…
• 在我复习分析化学时,遇到以下几道计算题,跪求分析化学知识稳固的同仁们,帮我写出详细的计算步骤,1 若Mg2＋与EDTA的浓度均为0.02mol/L,在PH=6时,求其条件稳定常数及允许的最低PH值.2 将1克钢样中搁氧化成Cr2O7 2-,加入25ml 0.1mol/L FeSO4标准溶液,然后用0.018mol/L KMnO4标准溶液7ml回滴过量的 FeSO4.计算钢样中铬的百分含量3 在1cm比色皿和525nm时,0.0001 mol/L KMnO4溶液的吸光度为0.585.现有0.5克锰合金试样,溶于酸后,用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4- 然后转移至500ml容量瓶中.在1cm比色皿和525nm测得吸光度为0.4.求试样中猛的百分含量.4 计算0.1δ mol/L HCL滴定0.1 mol/L Na2CO3至第一化学计量点时的【H】+及此事的产物HCO3-的 δHCO3-5 铬黑A是一种有机弱酸,其lgK1=13 lgK2=6.2 Ca-EBA的lgK稳=5.3 计算在PH=12的lgK
• 小明比他的叔叔小37岁,而他的叔叔两年前的岁数是小明两年后岁数的4倍,小明今年几岁?设小明今年x岁
• 一个数的倒数等于它的相反数