写出下列物质做燃料电池的正极负极电极方程式(分别在酸性 碱性 中性条件下) 1.C3H8和O2 2

　　1.丙烷燃料电池：
酸性
负极:C3H8 - 20e- +6H2O=3CO2+20H+
正极:5o2 +20e-+ 20H+ = 10H2O
电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
碱性：
负极:C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O
正极:5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH-
总反应:C3H8 + 5O2 + 6OH- = 3CO32- + 7H2O
中性：
负极：5O2+20e-+10H2O=20OH-
正极：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+
总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
　　2.甲醇燃料电池：
酸性：
负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
正极：3O2+12e-+12H+=6H2O
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
碱性：
负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
中性：
负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
　　3.[燃料电池电极反应式的书写]摘自《创新设计》
根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2,随着电解质溶液的不同,其电极反应有所不同,其实,我们只要熟记以下四种情况：
(1)酸性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)碱性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境下正极反应式：O2＋4e－===2O2－
(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下正极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－.
(5)根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式你确定没错？恩，确定。检查两遍了。为确保准确，你也可以检查一下。

相关知识点：
O2-在水溶液中无法稳定存在，酸性条件下结合H+变成水，碱性条件下结合
H2O变成OH-
正负极反应方程式相加即为总反应方程式。
在一个原电池反应中正负极得失电子总数相等。好的采纳你