NA+的摩尔质量为23g/MOL这句话对吗?

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• 物质的量 (24 9:53:43)摩尔质量等于该物质的相对分子质量   这句话是对的,但氯化钠不是没有相对分子质量,其摩尔质量为式量吗相同状况下,相同物质的量的固体,液体,气体相比,气体的体积一定是最大的吗
• 全部都要详细的计算过程,1、钠的相对原子质量为23,那么一个钠原子的质量为?2、摩尔质量=物质的相对分子质量,这句话为什么错?3、6.6g二氧化碳含有（）个二氧化碳分子?含有（）摩尔电子?4、11.7g氯化钠含有（）个钠离子和（）个氯离子?5、1mol氧气的质量为32g/mol这句话为什么错?6、2mol二氧化碳的摩尔质量为44g/mol这句话为什么对?不应该是88么?7、某某化合物的分子数如何求?例如氮气?镁原子?8、o.5molCH3COOH（醋酸）中含有（）个电子?9、5mol硫酸的质量是（）g?其中含有（）molO,含有（）molH?非常非常麻烦大家,不过这些都是基础题.很希望弄懂!有分加.
• 简单的计算题,但是过程有一步看不懂已知有一混合气态烃由甲烷和乙烯组成,标准状况下,此混合气体对氢气的相对密度为10,求混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比.假设混合气体中甲烷有xmol,乙烯有ymol.依题意,混合气体的相对摩尔质量应为氢气的10倍.故(16x+28y)/(x+y)=2*10.其中甲烷的相对分子质量为16g/mol,乙烯的相对分子质量为28g/mol,氢气的相对分子质量为2g/mol.求解得x=2y,因此混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为x:y=2:1.疑问：根据百度百科,有D（相对密度）=M1/M2,而这道题目M2是H2的摩尔质量,故M2=2,D=10,所以M1=20,也就是说混合气体的摩尔质量为20.式子不就应该列成16x+28y=20吗?那个x+y是怎么来的?
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• 12.4g Na2R 含有Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为（) g/mol R的相对原子质量为 （）含R1.6G的Na2R的物质量为（）,   我在网上查到有解答但我不懂这句话的意思,（根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R）,
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