求问一道初三化学题,题目如下,要过程：
问题描述：
求问一道初三化学题,题目如下,要过程：
14.5g由镁和铜组成的混合物跟一定量30％的硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1克固体（不含水结晶）,请计算：
（1）在化学反应中,生成了多少克氢气?
（2）消耗了多少克30％的硫酸?（保留小数点后一位数字）
答
Mg--Cu合金中,只有Mg和硫酸反应,生成硫酸镁,反应后,蒸干水分,前后固体增加的质量为硫酸镁中硫酸根的质量,为24.1g-14.5g=9.6g,n=m/M=0.1mol,一个硫酸分子中含有两个氢离子和一个硫酸根离子,故n（H+）=0.2mol,所以m（H...