某化学小组对当地的石灰石样品进行了研究、称取石灰石样品8克、把40克稀盐酸分四次加入样品中、测的实验数据如下、
问题描述：
某化学小组对当地的石灰石样品进行了研究、称取石灰石样品8克、把40克稀盐酸分四次加入样品中、测的实验数据如下、
第一次、加入稀盐酸的质量10克、剩余物质的质量5.5克
第二次、10、3
第三词、10、1.6
第四次、10、m
计算稀盐酸的溶质质量分数
答
第一次反应后消耗CaCO3的质量是8-5.5=2.5
第二次后8-3=5
第三次后8-1.6=6.4
由上数据分析,第一次、第二次加入盐酸的量是2倍关系,消耗CaCO3也是2倍关系.
而第三次,却不同这个规律,说明第三次以后,石灰石的量不足了.说明第三次后反应结束.
所以,第四次m的值是1.6
前两次每加入10g稀盐酸,消耗CaCO3质量是2.5克.
设盐酸中溶质的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
2.5g x
100:73=2.5g：x
得x=1.825g
稀盐酸中溶质的质量分数是
1.825g/10g*100%=18.25%