某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四
问题描述：
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四
这道题中的第二部可不可以用化学方程式做,说明理由,只要第二部~
答
m=1.6g
最后剩余物质的质量指石灰石样品中杂质的质量
第一次反应的碳酸钙的质量为 8g-5.5g=2.5g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2.5g x
100/2.5g=44/x
x=1.1g怎么求出含碳酸钙质量为80%(8g-1.6g)/8g*100%=80%前面的x=1.1g与(8g-1.6g)/8g*100%=80%有什么关系啊没有关系那石灰石样品中CaCO3的质量分数到底能不能用化学方程式做，如果能，麻烦写一下，如果不能麻烦您告诉我理由，谢谢本题不能，因为不知生成的总的二氧化碳的质量那用石灰石的质量加上稀盐酸的质量减去剩余物质的质量，得到的不是二氧化碳的质量么（为什么）反应（固体减少）的就是碳酸钙，何必搞得那么麻烦那你告诉我，我说的是不是二氧化碳的质量啊，如果不是，我想知道我错在哪里，用石灰石的质量加上稀盐酸的质量减去剩余物质的质量，得到的是二氧化碳的质量