碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂,可用石灰水作原料来制备,某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数,称取1000g石灰石中样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再
问题描述:
碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂,可用石灰水作原料来制备,某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数,称取1000g石灰石中样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,冷却,称量剩余固体的质量为648g.已知反应的化学方程式为:CaCO3
CaO+CO2↑,样品中的杂质不参加反应,据此计算:
高温 .
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
答
(1)根据质量守恒定律,固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量,生成二氧化碳的质量为1000g-648g=352g.
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3
CaO+CO2↑
高温 .
100 44
x 352g
=100 44
x=800gx 352g
石灰样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%.800g 1000g
答:(1)生成二氧化碳的质量为352g;
(2)石灰样品中碳酸钙的质量分数为80%.