为探究赤铁矿中氧化铁的纯度.小米采集了20G样品,加入稀盐酸,恰好完全反应,用去了309G稀盐酸,过滤得滤渣4G（杂质不溶于水和酸,不考虑损耗）
问题描述：
为探究赤铁矿中氧化铁的纯度.小米采集了20G样品,加入稀盐酸,恰好完全反应,用去了309G稀盐酸,过滤得滤渣4G（杂质不溶于水和酸,不考虑损耗）
求：反应后所得溶液中溶质的质量分数?
答案上先求得32.5G的FeCL3再用32.5除以（16G+309G）,
309G还明白,为啥要除以16G,它哪来的?（不可能是氧化铁吧?）
答
根据质量守恒定律,反应前后没有气体生成也没有不溶物（杂质除外）,所以说样品中氧化铁质量+稀盐酸质量=氯化铁质量+水质量（反应前盐酸中的和反应生成的）,所以就用20g-4g+309g就是溶液质量,32.5g是溶质质量,所以就用32.5除以16+309了