某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0 g样品,加入稀盐酸,其反应为：Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O,完全反应后,共用去稀盐酸184.0 g,过滤得到滤渣4.0 g.（假设杂质既不溶于酸,也不溶于水；不考虑实验中的损耗）.求：(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度为多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
问题描述：
某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0 g样品,加入稀盐酸,其反应为：Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O,完全反应后,共用去稀盐酸184.0 g,过滤得到滤渣4.0 g.（假设杂质既不溶于酸,也不溶于水；不考虑实验中的损耗）.
求：(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答
1、由题目可知反应的都是Fe2O3,所以20.0-4.0=16.0,Fe2O3质量为16.0g,16.0除与20.0就是纯度80%2、整个溶液的质量就是稀盐酸的质量加上Fe2O3的质量=200.0g,溶质就是FeCl3.Fe2O3有16克,即0.1Mol,生成的FeCl3有0.2mol,计...