【氧化还原化学题】实验室为检测空气中汞蒸气的含量……
【氧化还原化学题】实验室为检测空气中汞蒸气的含量……
实验室为检测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变
色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量.其反应为:
4CuI + Hg → Cu2HgI4 + 2Cu
以下有关说法正确的是:( )
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2
B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂
C.上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D.上述反应中生成64gCu时,转移电子数为2*6.02*10^23
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（
A、Cl2→Cl- B、Zn→ Zn2+ C、H2→H2O D、CuO→CuCl2
答案：
1.A
2,A
分析：4CuI + Hg → Cu2HgI4 + 2Cu
由上述方程式可以看出 Cu2HgI4 里的I为-1价,因为有4个I-,故总的负化合价为-1*4=-4价,故这里显正化合价的Cu和Hg的化合价之和应该为+4价.如果这里Cu为+2价,则2个Cu2+的化合价之和就为正4价,那么就可以推得Cu2HgI4 里的Hg为0价,而这是不对的.因为在化合物里,Hg的化合价不应该是0价,故可以推出这里的Cu不是+2价,而应该是+1价.那么就可以算出Hg的化合价是+2价.故A对.
在上述反应中Cu的化合价是由CuI里的+1价变为单质Cu的0价.而Cu2HgI4 里的Cu化合价没有改变,故Cu只做氧化剂.没做还原剂.故B错.
上述反应中Cu化合价降低,被还原,发生了还原反应,故C错.
上述反应中因为Cu是由+1价变为0价的.故1molCu只转移了1mol电子,而64gCu就是1molCu,故转移了1*6.02*10^23个电子,故D错.
第二题：必须加入还原剂,也就是必须被还原,那也就是化合价只能降低.依此原则,你只要找出发生化合价降低的反应就可以了.
A.Cl2--Cl- 化合价由0价降低到-1价,符合题意,故A可选.
B,是由化合价由0价升高到+2价,C是由0价升高到+1价,D化合价不变.故BCD都不可选.
总结：你要牢记住：
化合价升高,被氧化,做还原剂,发生了氧化反应,生成了氧化产物；
化合价降低,被还原,做氧化剂,发生了还原反应,生成了还原产物.