将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V L
问题描述：
将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V L
HNO3被还原为NO和NO2,若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤,洗净,干燥后,称质量为8.6g.则收集到的气体体积V值可能为（不考虑NO转化成N2O4的反应）
A.1.12
B.5.34
C.7.26
D.3.36
答
这个题目要用极值法解决吧
首先要知道 8.6-3.5=5.1g 这是增加的OH-的质量,为 5.1/17=0.3mol
说明这合金 丢失电子为0.3mol 那么NO3-得到电子也是0.3mol
假设全生成NO,则生成0.1mol,如果全生成NO2,为0.3mol,既然现在是混合物,那么范围应该在0.1--0.3mol之间,那么答案B D 在这个范围之内,符合