2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（ ） A.1:1:1 B.1:2:3 C.2:2:3 D.3:2:1
问题描述：
2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（ ）
A. 1:1:1
B. 1:2:3
C. 2:2:3
D. 3:2:1
答
2.4克镁的物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为0.1mol×22=0.1mol，5.6克铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为0.1mol×22=0.1mol，2.7克铝的物质的量为2.7g27g/m...