pH=3.20的H离子浓度用计算器怎么算

相关推荐

• 关于NaBH4与水反应制氢气的问题Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）.该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）.体系pH 不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃ 25℃ 50℃ 75℃8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-210 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×10012 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×10214 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为___________
• 那些烧碱,苛性钠啦生石灰乱七八糟的都是什么玩意儿啊?还有酚酞和石蕊怎么判别酸碱什么情况下阴极质量变大,阳极质量变小什么情况下阴极质量不变,阳极质量变小什么情况下溶液浓度不变.什么情况下溶液PH值变大【变小】举下例子电解池和原电池具体有什么区别.电解池的电流有时减小是为什么,在什么情况下笔记上说,电解硫酸H2SO4实质上是电解水.有一题是（阳极铝,阴极铅,溶液硫酸,为什么阳极铝上的电极反应不是电解水的阳极反应4OH-~2H2O+O2+4e-）还有一题是（阴极铁,阳极石墨,溶液硝酸银AgNO3,答案上写它的阴极反应为Ag++e-~Ag【银离子得一个电子变成银单质】那它的阳极反应不是OH-失去电子吗?OH-失去一个电子变成什么东西啊?还有这题溶液的酸碱度有什么变化）
• 1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.这道题第一问我看书上有一个方法是 用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较 我想问的是 除了这个方法还有别的方法判断么?2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?4.最后一个 想问 醋酸-醋酸根 水溶液 和 盐酸水溶液的PBE 答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-) C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)不太明白怎么
• ABCDEF六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子钟最小的.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、D、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不同的常见化合物.（1）F元素在周期表中的位置：,写出阴离子B2`2的电子式（用B对应的元素符号表示）：（2）常温下,X、Y 的水溶液PH均为4.设x、Y水溶液人中*水电离出的H+浓度分别为a、b,则a与b之比为?（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：（4）A单质与C单质在一定条件下可化合为z,室温下,向PH=a的z的水溶液中加入等体积PH=b的x的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液PH是大于等于还是小于7?,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序?这是一道高考题,我不知道是哪里的,还有第五问不好打出来
• 2010苏北四市调研的一道化学题19．（10分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 .（2）常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24 L.（设电解前后溶液的体积均为1 L,不考虑水的蒸发或气体的溶解）①理论上,电解后溶液的pH＝ .②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00,则造成这种误差的原因可能是：a．氯气和氢氧化钠溶液反应b．还可能为（用化学方程式表示）:.若是原因b,则电解过程中溶液减小的质量是 .第二小题的b 减小的质量是4.55 g 特别是后面那个减少的质量怎么算
• （不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
• 高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 （填“>”、“c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……（2分） 5.4×10-10 ……（2分）⑶③……（2分） ②＞③＞① ……（2分）⑷均有可能 ……（2分）第（3）问的第二空没理解 答案说三个溶液的浓度相同 但3不是0.02mol的H2A与0.02mol的NaHA的混合溶液么 又怎么会和1 2浓度相等呢
• 【化学】无机化学的溶度积计算题100mL 0.12mol/L AgNO3溶液与100mL pH=1.5的HCl溶液混合,计算溶液中各离子的浓度?-----------------------------------------简单的我已经计算出来了：[Ag+]=[NO3-]=0.06mol/L[H+]=[Cl-]=0.016mol/L查表可知：Ksp(AgCl)=1.56*10^-10因为Qi=0.06*0.016＜Ksp所以肯定有AgCl沉淀但是应该如何算沉淀后[Ag+]和[Cl-]的浓度?
• 计算碱溶液的pH怎么算,求详细方法.可不可以直接由氢离子浓度得出,比如 c(H＋)=1×10
• 1、教辅书上说增大一种反应物的浓度,则另一种反应物的转化率增大,而这种反应物的转化率 一般 减小.这里为什么要用一般这个词?还有其他情况吗?如果是三种或多种反应物,增大A（g）浓度,那么其他反应物的转化率都增大吗?2、那如果是两种反应物浓度都增大,该怎么判断转化率的变化?3、生成物的产率等于反应物转化率吗?如果是1中的情况,生成物产率是增大还是减小?4、化学平衡常数K越大,则反应程度越大,反应物转化率越大.那么反应物转化率越大,化学平衡常数一定越大吗?如果平衡常数K不变,那么反应物转化率可能变吗?5、若反应mA(aq)+nB(aq)====pC(aq)+q H+(氢离子),溶液的其他条件均不变,PH值越大,那么A的转化率怎么变?我可不可以这样理解：温度不变,平衡常数K不变,反应物转化率不变?
• H3O+微粒的结构式和电子式
• 一个正六棱柱模型，它的上、下底面的形状、大小都相同，底面边长都是5cm，侧棱长4cm，则它的所有侧面的面积之和为_．