【化学】无机化学的溶度积计算题100mL 0.12mol/L AgNO3溶液与100mL pH=1.5的HCl溶液混合,计算溶液中各离子的浓度?-----------------------------------------简单的我已经计算出来了：[Ag+]=[NO3-]=0.06mol/L[H+]=[Cl-]=0.016mol/L查表可知：Ksp(AgCl)=1.56*10^-10因为Qi=0.06*0.016＜Ksp所以肯定有AgCl沉淀但是应该如何算沉淀后[Ag+]和[Cl-]的浓度?
问题描述：
【化学】无机化学的溶度积计算题
100mL 0.12mol/L AgNO3溶液与100mL pH=1.5的HCl溶液混合,计算溶液中各离子的浓度?
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简单的我已经计算出来了：
[Ag+]=[NO3-]=0.06mol/L
[H+]=[Cl-]=0.016mol/L
查表可知：Ksp(AgCl)=1.56*10^-10
因为Qi=0.06*0.016＜Ksp
所以肯定有AgCl沉淀
但是应该如何算沉淀后[Ag+]和[Cl-]的浓度?
答