某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾,将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.
问题描述：
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾,将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.
现用1KG这种废铜理论上能制胆矾多少千克?
答案上1000*0.96/64*250=3750 g=3.75 kg
250到底从哪来啊?
答
胆矾是硫酸铜晶体——CuSO4·5H2O,式量为250.
2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O（加热）,CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O,两式合并成：2Cu + O2 + 2H2SO4 + 8H2O = 2CuSO4·5H2O.
设生成胆矾xg：
2Cu + O2 + 2H2SO4 + 8H2O = 2CuSO4·5H2O
2×64 2×250
1000×96% x
解得：x = 3750
或者根据铜原子守恒,硫酸铜晶体中的铜元素质量与废铜屑中铜质量相同
Cu CuSO4·5H2O
64 250
1000×96%是废铜屑中铜的质量,1000×96%÷64×250=3750就是胆矾的质量