高二化学水的d电离与溶液PH
问题描述：
高二化学水的d电离与溶液PH
1.计算25°C时下列溶液的pH或溶液的物质的量浓度.
①0.01mol/L H2SO4溶液pH=_____:
PH=2的H2SO4溶液c(H2SO4)=______:
2.取出10m0.1mol/L的KOH、用PH=2的稀H2SO4中和、耗用该H2SO4溶液的体积是?
求这两题的解题思路、我有答案可是没解题过程..
答
1、pH=-Log[H],即氢离子物质的量浓度的负对数,那么你先求出0.01mol/L H2SO4溶液中含有多少摩尔氢离子,再求负对数就行了.第二问也一样,就是反过来罢了.
2、你先求出PH=2的稀H2SO4中含有多少氢离子物质的量浓度,和KOH一比一中和,算出消耗的氢离子物质的量,就可以算出体积了.