研究气体可逆反应时,有时如果反应物浓度增大,压强也会增大.那我判断化学平衡往哪里移动时看压强影响还

是浓度.所谓压强改变的原理也是改变浓度
比如说一个平衡的体系,体积不变,这时充进大量不相关的气体
这时压强是改变了,但因为浓度不变,所以平衡不移动
按你的例题是正向
第二题也是因为浓度增大而变深（体积不变,B多了）
另外,有一个很重要的公式（对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g)
k=c^p（C)*c^q(D)/c^m(A)*c^n(B)这个公式是平衡公式,k是常数,只跟温度有关
从这个公式可以看到平衡的移动跟浓度有关
没有浓度的不能用这个公式,如固体和溶剂再问个：mA（g）+nB（g）=pC（g），m+n＞p，B是有色物质，A、C是无色物质，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变深还是变浅？ 答案是变浅 这个时候怎么解释？充入氖气，这时体积变大，浓度变小这里有一点要注意，虽然这时反应会逆移，但整体上浓度还是减少恩 有点懂了 但在问问：你说：浓度减小 反应会逆移 可这时候不是反应物生成物浓度都变小了吗？ 那反应正移或者逆移不是不能判断了吗？还是说只要浓度减小 反应就是逆移的？ 我糊涂了。不是，因为m+n＞p，即反应物的气体物质的量大于产物气体物质的量，而一切的反应都会朝一个稳定的方向进行打个比方，如果一个体系中气体的量太少，没法充满整个空间，为了让空间不要太空旷，它就会去生成更多的气体，即朝着气体物质的量多的方向移动那我到底什么时候看压强？像这道题：对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，则应采取什么措施？A体积不变，增加NO2的物质的量 B体积不变，增加N2O4的物质的量 CC 使体积增大到原来的2倍这道题选C 用浓度解释不通怎么办A.假设新加入的NO2也反应到原来的比例，就相当于在原来的空间里分子变多了，所以它就正向反应使分子数减少在假设新加入的NO2也反应到原来的比例这一步c(NO2)/c(N2O4)不变正向反应后就变小了B原理同A，即假设新加入的N2O4也反应到原来的比例C体积增大到原来的2倍,空间变宽阔了，所以产生更多的气体来补充空间，即反应逆移，所以c(NO2)/c(N2O4)变大