取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳气体的质量为4.4g.计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量. (2)反应所得的溶液中溶质的质量分数

问题描述:

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳气体的质量为4.4g.计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量.
(2)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)

根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g,可以据此计算.
设碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106           117       44
x              y      4.4g

106
x
117
y
44
4.4g

x=l0.6g
y=11.7g
最后得到的溶液中溶质质量为:(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为:13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为:
14.7g
82.2g
×100%=17.9%
答:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g
(2)所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%.