1.4g碱金属及其氧化物混合物与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g则该混合物中,碱金属的质分为

首先要明白最终蒸干的产物为无水碳酸盐
为了计算方便 把2份的M看成M2 M2到M2CO3 质量增加比率为60/2M
M2O到M2CO3质量增加比率为44/（2M+16）
混合物的质量增加比率为（1.79-1.4）/1.4=0.39/1.4
根据题意 60/2M>0.39/1.4 M答案是35.2%你自己算算看 会算吗不会,详细点说质量比为2M[(60/2M)-0.39/1.4]:(2M+16))[0.39/1.4-44/(2M+16)]那么碱金属的质量分数为2M[(60/2M)-0.39/1.4]/{2M[(60/2M)-0.39/1.4]+(2M+16))[0.39/1.4-44/(2M+16)]}你把M=85.5代入算算啊假设混合物都是碱金属M则2M+2H2O→2MOH+H2↑—2R————2(R+17)—1.4————1.79R≈61.02g/mol假设混合物都是氧化物M2O则M2O + H2O→2MOH—2R+16————2(R+17)— 1.4——————1.79R≈24.31g/mol∴碱金属的相对原子量24.31~~61.02g/mol∴碱金属是钾，KK与K2O设K x mol,K2O y mol39x+94y=1.4gx+2y=1.79/56x=0.0095mol,y=0.01125molm(K)=0.3705g溶液蒸干不可能得到碱