含有1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少？

问题描述：

答

设M的相对原子质量为a，发生反应的方程式有：2M+2H₂O═2MOH+H₂↑、M₂O+H₂O═2MOH，
若1.40g全部为碱金属单质，则产生的MOH的质量为：m（MOH）=

1.40g

ag/mol

×（17+a）g/mol=

1.4(a+17)

g；
若1.40g全部为碱金属氧化物，则产生的MOH的质量为：m（MOH）=

1.40(a+17)

a+8

×2×（17+a）g/mol=

1.40(a+17)

a+8

g，
则

1.40(a+17)

a+8

g＜1.79g＜

1.4(a+17)

g．
解得24.3＜a＜61.03，只有钾符合条件，xg设K和K₂O的质量分别为xg和yg，根据反应方程式2K+2H₂O═2KOH+H₂↑、K₂O+H₂O═2KOH可得：
xgxg+yg=1.40g，

56x

2×56y

=1.79，解得x≈0.498g，y≈0.902g，所以混合物中碱金属元素的质量分数为

0.498g

1.4g

×100%=35.6%．
答：混合物中碱金属元素的质量分数为35.6%．