一道超难的化学题
问题描述：
一道超难的化学题
A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气.生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g.该有机物的分子式_______.
漏了一个：求2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
答
先根据有机物A燃烧的化学方程式和质量守衡定律,即可求出组成；再有机物的分子组成的通式,即可确定物质属类和分子式.(1)由题意可知,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.即m(H2O)=2.7g,m(CO2)=2.2g,则n(H)=2n(H2O)=0.3mol,...