这个化学题有点难
问题描述：
这个化学题有点难
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2（g）（高温高压催化剂）可逆反应符号 2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时,n（N2）=13mol,n（NH3）=6mol,计算a的值.
（2）反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L（标准状况下）,其中NH3的含量（体积分数）为25%.计算平衡时NH3的物质的量.
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）,n始:n平=----------------
（4）原混合气体中,a:b=---------------
（5）达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a（N2）:a(H2)=---------------
答
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起:16 24 0
变:4 12 8
平:12 12 8
a（N2）:a(H2)=(4/16):(12/24)=1:2