将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?
问题描述：
将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?
设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m
56 64 8
X (8.4-8)g
56/8=x/0.4g
x =2.8g
答：参加反应的铁的质量为2.8 g.
56/8=x/0.4 谁能帮我解释一下这个式子的含义
答
这个方法叫差量法,因为质量与质量数是成比例的反应后8.4g中含有没反应完的铁和置换出的铜，（8.4-8），这0.4g代表着什么呢？代表的是反应析出的铜和反应消耗铁片的质量差值，8则代表铁和铜的质量数的差值，所以成比例是总结出的规律满意请采纳我的答案，谢谢！