把13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加入到200mI某浓度的盐酸中恰好完全反应,将生成的气体通入足量的
问题描述：
把13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加入到200mI某浓度的盐酸中恰好完全反应,将生成的气体通入足量的
澄清石灰水中,得到的沉淀的质量为15g,求（1）混合物中碳酸钠的质量分数.（保留两位小数）（2）盐酸的物质的量的浓度.
答
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
44 100
x 15g
解得x=6.6g,CO2物质的量=0.15mol
设Na2CO3为yg,则NaHCO3为(13.7-y)g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 44
y 44y/106
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
84 44
(13.7-y) 44(13.7-y)/84
则 44y/106 +44(13.7-y)/84=6.6 解得y=5.3
则Na2CO3为5.3g,质量分数=5.3/13.7=38.7%
Na2CO3物质的量=5.3/106=0.05mol,消耗HCl为0.05x2=0.1mol
NaHCO3物质的量=(13.7-5.3)/84=0.1mol,消耗HCl为0.1mol
HCl共0.1+0.1=0.2mol,浓度=0.2/0.2=1mol/L