【化学题】400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电
问题描述：
【化学题】400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电
400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3,-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体（标准状况）,假设电解后溶液体积仍为400mL.试计算
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量
（2）电解后溶液在的c(H+）
答案分别是2 mol和2.5mol/L,
答
阳极生成的是O2
阴极生成的是银和氢气
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量
每生成1摩尔O2,需要失去4摩尔电子,11.2升氧气是0.5摩尔,转移电子的物质的量＝0.5＊4＝2摩尔.
（2）电解后溶液在的c(H+）
2H2O＝H2＋O2＋2H+
0.5 0.5 1mol
c(H+)=1/0.4=2.5mol/L可以写一下电极反应式吗？第（1）问中阳极：4OH-－4e ＝2H2O+O2阴极：Ag+ ＋ e = Ag+ 2H2O+2e =H2+2OH-