温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少
问题描述：
温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少
恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次
A若体积减少一半,则压强为原来的两倍
B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅
C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍
D平衡右移混合气体密度增大
这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~
平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
答
A 平衡不移动,就是2倍关系,但平衡移动了,就不是2倍关系了那最后是大于2倍还是小于2倍呢。为什么小于2倍平衡向气体物质的量少的方向移动我还是不太懂。有公式可言？说说看2NO2===N2O4依据平衡移动原理增大压力平衡正向移动