烃的燃烧通式 CxHy+(x+y/4)O2----xCO2+y/2H2O中,为什么体积的变化为1+y/4?

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• 有关烷烃燃烧体积变化的计算问题!烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 === xCO2+(y/2)H2O 由此,我认为当H2O液化后,体积应减少(y/2)吧,但参考书上说是（1+y/4）,怎么回事呢,怎么搞出来的?请指教!
• 烃的燃烧通式 CxHy+(x+y/4)O2----xCO2+y/2H2O中,为什么体积的变化为1+y/4?
• 烃的燃烧通式 CxHy+(x+y/4)O2----xCO2+y/2H2O中,为什么体积的变化为1+y/4?
• 25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75% 按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 72列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙炔分子中含2个H原子,将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起,根据平均H原子数为5,利用十字交叉法,求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：2 1\ / 5/ \6 3得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3,所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/42 1\ / 5/ \6 3中是交叉相减法吧5-2=3那5-1=呢为什么是6呢,那不是相加了么.
• 烃的燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O但y/x越大,那么完全燃烧时耗氧量越大为什么,
• 25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为（_____）.A.12.5% B.25% C.50% D.75%按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 72列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙炔分子中含2个H原子,将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起,根据平均H原子数为5,利用十字交叉法,求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：2 1\ / 5/ \6 3得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3,所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/4在这个人的解答中!我有疑惑的地方!下边的这个6,他说是乙烷和丙烯,不应该是2×6吗?我还没见过十字交叉法用1中物质去比两种物质啊,
• 25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75% 把答案说细点吧,怎么算的?按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 72列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙炔分子中含2个H原子,将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起,根据平均H原子数为5,利用十字交叉法,求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：2 1\ / 5/ \6 3得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3,所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/4比时 1+4/y 还有为什么是72 .72 不是缩小的体积啊?错了.CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 721+y/4 72
• ——I didn't drop in on Uncle Wang when I was in Beijing on business.
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