烃的燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O但y/x越大,那么完全燃烧时耗氧量越大为什么,

相关推荐

• 两种气态烃的混合气体共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O.关于该混合气体的说法正确的是（ ） A．一定含有甲烷,不含C2H6 B．一定含C2H6 ,不含甲烷C．一定是甲烷和C2H4 的混合气体 D．一定含甲烷,但不含C2H4 要具体的过程答案是这样的 可以设混合烃的平均分子组成为CxHy,那么它燃烧的方程式就是：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O【熟练以后不用写方程式,看分子式知道这一分子与CO2和H2O的摩尔比即可；或利用C、H原子守恒】现在1mol烃燃烧产生1.5molCO2和2molH2O,因此x=1.5,y=4即平均分子式为C1.5H4由于这是2种气体的混合物,因此这两种气体的C、H数肯定分别在1.5和4的两边.而C数小于1.5的烃碳数肯定是1,只有甲烷CH4；而甲烷中有4个H,与平均分子式相同,因此另一种分子中也一定含4个H,但碳数不一定,可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等.因此：A对B错（C2H6的H数不符）C错D错（甲烷一定有,但另一种气
• 烃燃烧耗氧量规律.烃的质量相同：氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多 烃的物质的量相同：x+y/4越大,耗
• 为什么等质量的烃完全燃烧时,消耗氧气的量决定于CxHy中“y/x”的之值 越大,耗氧量越多!
• 25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75% 按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 72列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙炔分子中含2个H原子,将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起,根据平均H原子数为5,利用十字交叉法,求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：2 1\ / 5/ \6 3得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3,所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/42 1\ / 5/ \6 3中是交叉相减法吧5-2=3那5-1=呢为什么是6呢,那不是相加了么.
• 烃的燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O但y/x越大,那么完全燃烧时耗氧量越大为什么,
• 课时训练93页：11,现有CH4,C2H4 ,C2H6三种有机物（1） 等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 —— （2） 相同状况下,同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是——（3） 等质量的以上三种物质燃烧时,生成CO2最多的是—— ,生成水最多的是—— .此题用的是特殊技巧和方法,请帮忙把特殊技巧和方法解释清楚,方法附下：书上解析：等质量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于y/x的值,y/x的值越大,耗氧量越大；等物质的量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于（x+y/4）的值,该值越大,耗氧量越大；等质量的烃CxHy燃烧时生成的CO2最多的是C的质量分数最大的烃,生成水最多的是H的质量分数最大的烃.（1）CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4解析得到的结论怎么来的,请解释清楚,解释得好理解一点,
• 关于质量相同的烃类完全燃烧时,耗氧量的问题质量相同的烃类完全燃烧时,耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含碳量最高的.即：对于CxHy,质量一定时：①耗氧量最多的是 X\Y 最大的；②耗氧量最少的是X\Y最小的.例3．等质量下列各类烃：1.C6H6 2.C7H8 3.C4H10 4.C3H8,分别完全燃烧时,其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）A．1234 B．4321 C．2134 D．3412例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时,耗氧量最多的是（）A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12 例5．等质量的下列烃,完全燃烧时消耗O2最多的是（ ）A．甲烷 B．乙烷 C．乙炔 D．乙烯为什么 不是X\Y的比值越大 耗氧越多么 怎么提纲和例题的答案不相符究竟是哪里错?知道大的详解下
• 25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为（_____）.A.12.5% B.25% C.50% D.75%按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 72列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙炔分子中含2个H原子,将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起,根据平均H原子数为5,利用十字交叉法,求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：2 1\ / 5/ \6 3得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3,所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/4在这个人的解答中!我有疑惑的地方!下边的这个6,他说是乙烷和丙烯,不应该是2×6吗?我还没见过十字交叉法用1中物质去比两种物质啊,
• 25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75% 把答案说细点吧,怎么算的?按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 72列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙炔分子中含2个H原子,将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起,根据平均H原子数为5,利用十字交叉法,求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：2 1\ / 5/ \6 3得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3,所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/4比时 1+4/y 还有为什么是72 .72 不是缩小的体积啊?错了.CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 721+y/4 72
• 烃燃烧耗氧量规律.烃的质量相同：氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多 烃的物质的量相同：x+y/4越大,耗烃燃烧耗氧量规律.烃的质量相同：氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多烃的物质的量相同：x+y/4越大,耗氧越多 为什么 这两个会有区别例题 CH4、C2H4、C2H2,分别在足量O2中完全燃烧,以下说法不正确的是A等物质的量时CH4、C2H4燃烧生成的H2O一样多B等质量时C2H2燃烧生成的CO2最多C等物质的量时C2H2燃烧耗氧最少D等质量时CH4燃烧耗氧最多答案C请问这个题怎样简单的判断出来 而且我分不清他前面的“等物质的量与等质量”问法有什么区别 如果将A换成等质量 B换成等物质的量 C与D也换一下 那么应该选什么
• 设方程x=1+cosα,y=√3+sinα,（α为参数）,表示的曲线为C
• 气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后体积不变则y=4,若体积减少则y大于4,反之则小于4,