3道化学计算题

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!
（1） 0.3mol/L/min   1
看图吧,不清楚的话点击放大
（2） 大于,  乙容器的体积大于甲容器的体积,浓度减小,反应速率减慢,达平衡所需时间长.
 
【二】
 （1） 中和过量的盐酸 
 （2） 6.5mol/L  
 由“当NaOH溶液的体积V2＝650mL时,沉淀量达最大值”,可知此时所得溶液是NaCl溶液,根据电荷守恒即可解决.
始态：盐酸、NaOH溶液、Al2O3、Fe2O3；   终态：NaCl溶液、Al(OH)3、Fe(OH)3
特征：NaCl溶液呈电中性（电荷守恒）
计算：n(Na+)×1＝n(Cl-)×1
c(NaOH)×V〔NaOH(aq)〕＝c(HCl)×V〔HCl (aq)〕
0.650L×1mol·L-1＝c(HCl)×0.100L
解得：c(HCl) ＝6.50mol·L-1
  (3)n(Al2O3)=0.05mol n(Fe2O3)=0.05mol 
由关系式①可知：1Al2O3~2Al（OH）3~消耗2NaOH
则n（Al2O3）=1mol/L×(0.75-0.6)L÷2=0.05mol
∴n（Fe2O3）=n（Al2O3）=0.05mol
【三】
（1）  Fe     Cl2      H2        
（2）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3  （条件是点燃） 
（3）2H+ + Fe＝Fe2+ + H2 ↑        
（4）2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl－