某化学兴趣小组为了测定镁铜合金镁的质量分数
问题描述：
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金镁的质量分数
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
；
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 cu；这六次实验中,第5 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m= 2.5g.
(3)计算合金样品中镁的质量分数.80%
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.只求第四.
答
H2SO4------------------Mg
98 24
a 0.5g
解的a=2.04g
则硫酸的质量分数为2.04/10===0.204为啥Mg质量为0.5？因为前四次都是金属过量，此时可以按加入的硫酸的量时的变化来比值计算得出。