Na2CO3·nH2O
问题描述：
Na2CO3·nH2O
某白色固体由(NH4)2CO3与Na2CO3·nH2O组成.取混合物7.76克溶于稀盐酸生成气体1334ml（标准情况）.另取相同质量的该固体与足量的Ca(OH)2共热,生成的气体通入250ml1mol/L稀硫酸中,反应后用210ml2mol/L的NaOH恰好中和过量的稀硫酸.求原混合物中的Na2CO3·nH2O的n值
答
0.25*1*2-0.21*2=0.09 所以有0.09mol的铵根即0.045mol的(NH4)2CO3,又,气体有1.334/22.4＝0.06mol所以Na2CO3·nH2O有0.06-0.045＝0.015mol
所以106+18n＝（7.76-0.045*96）/0.015 n约为6.85